O símbolo do litro (volume) é l ou L?

Há algum tempo atrás perguntei-me porque uns professores escreviam l outros L. Este ano uma aluna minha fez-me a mesma pergunta. Afinal é l ou L? Aqui fica a resposta que encontrei na altura no livro "Sistema Internacional de Unidades (SI) - Grandezas e Unidades Físicas - terminologia, símbolos e recomendações", de Guilherme de Almeida,das edições técnicas da Plátano.

Quero em primeiro lugar lembrar que a unidade SI de volume é o metro cúbico (m³), embora, em química, seja muito comum utilizar o litro ou os seus submúltiplos (decilitro, mililitro), que não pertencem ao SI.

Mas... como escrever os símbolos litro (l ou L), decilitro (dl ou dL) e mililitro (ml ou mL)?

Pois bem deixo-vos aqui a resposta encontrada no livro acima referido:

"O símbolo l, para o litro, foi adoptado pelo CIPM (Comité International des Poids et Mesures). Em 1979 a 16.ª CGPM (Conférence Générale des Poids e Mesures) (resolução 6), reconhecendo que a semelhança entre a letra l (impressa) e o algarismo 1 podia originar confusão, decidiu adoptar (excepcionalmente), como outro símbolo, a letra L. Esta adopção é provisória, pretendendo-se no futuro optar por um dos símbolos (l ou L)."

Resultado!

Poderão vir a encontrar os dois símbolos, nenhum deles errado. No entanto lembrar é que nenhum dos mesmo é o símbolo da unidade SI de volume (esse é o m³).

Espero ter esclarecido.

O significado dos termos usados nos testes de avaliação

Porque nem sempre se percebe o que se pretende de determinada questão, aqui fica um auxiliar para compreender aquela linguagem.

Como construir um relatório

Instruções a seguir na elaboração de relatórios

Curiosidade sobre a massa-padrão da Massa Atómica Relativa dos Elementos

A noção de massa atómica foi referida pela primeira vez por Dalton, em sequência da teoria atómica que desenvolveu. Como Dalton não tinha forma de calcular a massa de um átomo tinha de relacionar a massa de átomos de diferentes elementos entre si. Para tal era necessário escolher os átomos de um elemento específico como referência. Dalton escolheu como elemento referência o hidrogénio.

Dalton efectuou cálculos de massa atómica para vários elementos, tendo com ponto de referência a massa do hidrogénio, que ele estabeleceu ser a unidade (1). No entanto estes cálculos eram empíricos, baseados exclusivamente na fórmula química das substâncias, mas não em experiências concretas. Este facto levou-o a conclusões erradas. Por exemplo, Dalton considerava que uma molécula de água era constituída por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio (HO). Considerando a massa atómica do hidrogénio (H) igual a 1, a massa do oxigénio (O) seria 8. No entanto a massa atómica relativa do oxigénio é 16 (porque uma molécula de água possui 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio).

No inicio do século XIX o químico sueco Berzellius efectuou várias experiências para determinar a massa atómica dos elementos conhecidos na época. Berzellius utilizou como elemento de comparação a massa atómica do Oxigénio, que igualou a 100 e em 1828 publicou uma tabela que apresentava a massa atómica de vários elementos químicos. Em 1865 o químico belga J. S. Stas apresentou uma tabela de massas atómicas mais actualizada, utilizando como comparação o elemento oxigénio, que igualou a 16 unidades.

Mais tarde passaram a existir dois elementos de referência para a determinação da massa atómica dos elementos, o oxigénio (igualado a 16 unidades) e o carbono (igualado a 12 unidades). Este facto causou considerável confusão. Em 1961 foi universalmente aceite o carbono (igualado a 12 unidades).

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Cientistas ao Palco '10

Fica aqui uma boa sugestão para dia 24 de Setembro.
Vão até Olhão ao Ria Shopping e descubram de que material são feitos os cientistas :-)

Critérios de Avaliação para a disciplina de Física e Química - Curso profissional de Técnico de Multimédia

Escola Secundária João de Deus
Turma: 11º5
Disciplina: Física e Química

Para futuras referências aqui fica o documento.

Matéria: classificação quanto á origem, constituição e composição.

Nesta aula fez-se uma verificação dos conceitos aprendidos no 3º ciclo sobre a classificação dos materiais:


- quanto à origem;


- quanto à constituição e composição.


Também se recordaram os conceitos das mudanças de estado físico.

A química experimental e o trabalho prático - Introdução ao laboratório

Na aula sobre o laboratório foram abordados diversos assuntos, que serão importantes para o trabalho laboratorial.
Ficam aqui disponibilizados os documentos fornecidos durante a aula para futura referência.

- Regras de segurança no laboratório.


- Principal material de laboratório e a sua função.


- Símbolos e sinais do laboratório.


- Cuidados a ter com os circuitos eléctricos e manipulação de instrumentos.


- Fluxograma para resolução de problemas por via experimental.


Para acabar fica aqui um resumo do método científico em rap

Informação - Calculadoras

Informação referente às calculadoras permitidas nos Exames Nacionais de Matemática A, Matemática B, Matemática Aplicada às Ciências Sociais e Física e Química A.



Lembro novamente que na Escola Secundária João de Deus é aconselhado aos alunos a compra de uma máquina calculadora da marca CASIO.

Calendário Escolar 2010/2011

Para quem achar prático fica aqui o calendário escolar 2010-2011.

Nota: o calendário está elaborado para o período escolar de 13 Setembro 2010 a 22 Junho 2011.

Critérios de Avaliação para a disciplina de Física e Química

Escola Secundária João de Deus
Turmas: 10ºE e 10ºF
Disciplina: Física e Química A

Para futuras referências aqui fica o documento

Horário das aulas de apoio

As aulas de apoio de Física e Química A - 10º ano terão lugar no seguinte horário:

4ª feira das 10h15 às 11h45 na sala 208.