O dióxido de carbono e o efeito de estufa II

Recentemente recebi de uma colega/amiga uma opinião sobre o vídeo do dr. Igor Kmelinskii, onde se refuta o fim dos combustíveis fósseis e a nossa mea culpa em relação ao efeito de estufa.

Quero alertar-vos para o facto de que apresentei esses dois vídeos (link) com o objetivo único de mostrar que a "comunidade científica" não é de todo um bloco de pessoas (cientistas) concordantes entre si. Há sempre discordância e lugar para a refutação de teorias.

Ficou também a informação, por parte da minha amiga, do documentário "Home" sobre o efeito do Homem no mundo, que não é só nosso, mostra-nos a diversidade da vida no planeta e como a humanidade está a ameaçar o equilíbrio ecológico do "nosso" planeta.

Ficam aqui dois links úteis para ficarem a saber mais sobre "Home - A film by Yann Arthus-Bertrand"

* O documentário no Youtube

* Home na Wikipédia

O dióxido de carbono e o efeito de estufa

É de conhecimento geral que a comunidade científica, na sua maioria, acredita que o dióxido de carbono, CO₂, é o principal responsável pelo designado "efeito de estufa".

Este assunto teve principal destaque quando o filme "Uma verdade inconveniente - An Inconvenient Truth", (um documentário que recomendo vivamente) onde Al Gore (antigo candidato presidencial dos EUA) apresentou ao mundo os dados científicos que comprovavam o efeito do CO₂ no aquecimento global e que nós, humanos, somos os principais responsáveis pelo aumento de CO₂ na atmosfera.

No entanto, nem toda a comunidade científica tem a mesma opinião. Na altura muitos cientistas vieram apresentar as suas investigações que indicavam que as atividades de origem antropogénica têm pouca, ou nenhuma, influência na aumento de CO₂ na atmosfera, afirmando que estas variações são naturais e cíclicas.

A ciência é evolutiva (o que é verdade e comprovado hoje pode ser refutado amanhã) e é essa evolução que promove a constante pesquisa e investigação do funcionamento do nosso mundo.

Deixo-vos aqui uma entrevista que passou no programa "Bairro Alto", na RTP2, com o prof. dr. Igor Khmelinskii, um dos cientistas que refutam a nossa influência do homem no aumento da concentração de CO₂ na atmosfera e das suas consequências para o efeito de estufa.

Parte 1 de 2


Parte 2 de 2

O azul do céu, os tons avermelhados do pôr-do-sol e o efeito de Tyndall

Um céu azul.

Se o conjunto das radiações visíveis que nos chegam do Sol dá origem à luz branca, não seria de esperar que o céu nos aparecesse como branco? O efeito de Tyndall é o responsável por essa anomalia aparente.

A atmosfera contém diversas partículas espalhadas no ar sob a forma de colóides, que dispersam a luz proveniente do Sol, de modo análogo ao observado nas figuras. Ora, essa dispersão é tanto mais intensa quanto maior for a energia da radiação, a luz que os colóides atmosféricos dispersam para os nossos olhos é predominantemente constituída pelas radiações mais energéticas do espetro visível, ou seja, as radiações situadas nas zonas do azul e do violeta. Por isso, a cor que observamos é  azul.

Cores ao pôr-do-sol.

A explicação para a cor do céu ao pôr-do-sol é semelhante, embora o fenómeno ocorra de uma maneira um pouco diferente. De facto, o que muitas vezes acontece ao pôr-do-sol é a formação de uma ligeira nebulosidade junto ao horizonte, que causa uma grande dispersão das radiações provenientes do Sol (dispersão que é maior para as radiações mais energéticas). Assim, a radiação que atravessa essas nuvens e chega até nós é mais rica nas restantes radiações, alaranjadas e avermelhadas, sendo estas as cores que nós observamos.

O Acordo Ortográfico

Numa altura em que o acordo ortográfico está quase no final do período de adaptação e entra  a 100 % nas nossas vidas, andei a pesquisar para esclarecer algumas das minhas dúvidas e começar a interiorizar as mudanças.
Na escola a mudança sentir-se-á logo em setembro, no início do ano letivo 2011-2012, e ao público,em geral, em janeiro de 2012.

Para todos os que quiserem começar a sentir-se ambientados com o acordo fica aqui uma ligação interessante e muito útil. Um dicionário também é um bom apoio para os primeiros tempos.

Especial Acordo Ortográfico.

Boas leituras

A atmosfera - documentário

Fica aqui um excelente documentário, emitido pela BBC, sobre o planeta Terra.
"Documentário BBC - Terra: O Poder do Planeta"
Embora haja quatro temas apenas apresento aqui a abordagem à atmosfera. Pareceu-me bastante interessante e espero que também o seja para vocês.

Parte 1 de 6


Parte 2 de 6


Parte 3 de 6


Parte 4 de 6


Parte 5 de 6


Parte 6 de 6


Se quiserem encontrar os restantes episódios consultem o youtube

Potência de base 10 - do microcosmos ao macrocosmos

Englobado no tema das escalas deixo-vos um filme e um link sobre as escalas do Universo.

Filme "From Quarks to Outer Space"

Link "The Scale of the Universe"

Ambas as referências são em inglês mas de fácil compreensão.

O símbolo do litro (volume) é l ou L?

Há algum tempo atrás perguntei-me porque uns professores escreviam l outros L. Este ano uma aluna minha fez-me a mesma pergunta. Afinal é l ou L? Aqui fica a resposta que encontrei na altura no livro "Sistema Internacional de Unidades (SI) - Grandezas e Unidades Físicas - terminologia, símbolos e recomendações", de Guilherme de Almeida,das edições técnicas da Plátano.

Quero em primeiro lugar lembrar que a unidade SI de volume é o metro cúbico (m³), embora, em química, seja muito comum utilizar o litro ou os seus submúltiplos (decilitro, mililitro), que não pertencem ao SI.

Mas... como escrever os símbolos litro (l ou L), decilitro (dl ou dL) e mililitro (ml ou mL)?

Pois bem deixo-vos aqui a resposta encontrada no livro acima referido:

"O símbolo l, para o litro, foi adoptado pelo CIPM (Comité International des Poids et Mesures). Em 1979 a 16.ª CGPM (Conférence Générale des Poids e Mesures) (resolução 6), reconhecendo que a semelhança entre a letra l (impressa) e o algarismo 1 podia originar confusão, decidiu adoptar (excepcionalmente), como outro símbolo, a letra L. Esta adopção é provisória, pretendendo-se no futuro optar por um dos símbolos (l ou L)."

Resultado!

Poderão vir a encontrar os dois símbolos, nenhum deles errado. No entanto lembrar é que nenhum dos mesmo é o símbolo da unidade SI de volume (esse é o m³).

Espero ter esclarecido.

O significado dos termos usados nos testes de avaliação

Porque nem sempre se percebe o que se pretende de determinada questão, aqui fica um auxiliar para compreender aquela linguagem.

Curiosidade sobre a massa-padrão da Massa Atómica Relativa dos Elementos

A noção de massa atómica foi referida pela primeira vez por Dalton, em sequência da teoria atómica que desenvolveu. Como Dalton não tinha forma de calcular a massa de um átomo tinha de relacionar a massa de átomos de diferentes elementos entre si. Para tal era necessário escolher os átomos de um elemento específico como referência. Dalton escolheu como elemento referência o hidrogénio.

Dalton efectuou cálculos de massa atómica para vários elementos, tendo com ponto de referência a massa do hidrogénio, que ele estabeleceu ser a unidade (1). No entanto estes cálculos eram empíricos, baseados exclusivamente na fórmula química das substâncias, mas não em experiências concretas. Este facto levou-o a conclusões erradas. Por exemplo, Dalton considerava que uma molécula de água era constituída por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio (HO). Considerando a massa atómica do hidrogénio (H) igual a 1, a massa do oxigénio (O) seria 8. No entanto a massa atómica relativa do oxigénio é 16 (porque uma molécula de água possui 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio).

No inicio do século XIX o químico sueco Berzellius efectuou várias experiências para determinar a massa atómica dos elementos conhecidos na época. Berzellius utilizou como elemento de comparação a massa atómica do Oxigénio, que igualou a 100 e em 1828 publicou uma tabela que apresentava a massa atómica de vários elementos químicos. Em 1865 o químico belga J. S. Stas apresentou uma tabela de massas atómicas mais actualizada, utilizando como comparação o elemento oxigénio, que igualou a 16 unidades.

Mais tarde passaram a existir dois elementos de referência para a determinação da massa atómica dos elementos, o oxigénio (igualado a 16 unidades) e o carbono (igualado a 12 unidades). Este facto causou considerável confusão. Em 1961 foi universalmente aceite o carbono (igualado a 12 unidades).